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國二下理化第3章學生課本筆記力~酸鹼鹽1/3   1-33

國二下理化第3章學生課本筆記力~酸鹼鹽2/3  34-62

國二下理化第3章學生課本筆記力~酸鹼鹽3/3 63-95

1.
2測試電解質水溶液是否導電，化學反應會在兩極處發生。每換一次水溶液，都要用蒸餾水清洗電極，避免污染。
3同濃度電解質，電流大、兩極反應愈快，代表可反應的粒子多，解離度高，視為強電解質。      30403吳家誼2011/08/21 23:47

4控制各溶液的濃度，才能以燈泡亮度(或電流大小)表示各物質導電難易度。

有關電解質敘述，下列何者正確？
(A)電解質只有溶於水，始能產生離子       (B)電解質溶於水中，正電荷數與負電荷數必相等 
(C)電解質溶於水解離為離子的現象稱為電解。     答(B)    31836賴冠丞2011/08/30 00:29。

5燈泡亮代表有電流通過。同濃度測試，燈泡亮，水溶液為強電解質；燈泡較暗，水溶液為弱電解質。30205吳秉純2011/8/29(一) 下午9:55

碳棒插入固態食鹽中,燈泡不會亮,因為固態食鹽不是可導電的狀態(有離子但不能移動)，，但依然是電解質。插入食鹽水則燈泡會亮，因為食鹽水裡面有可移動的離子。31005凌榕穗2011/08/24 21:32

6  鈉原子失去一個電子送給氯原子得到，其中鈉原子是氧化，氯原子是還原，變成穩定的Na+  Cl-離子，在固態中以庫侖力相結合，在水溶液中以單獨離子態存在。
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8氯離子與鈉離子何者相同？A)電性    B)質子數    C)電子數    D)外層電子數   答D
9瑞典科學家阿瑞尼士(Svante Arrhenius)於西元1884年提出解離說（或稱電離說），提出了水溶液中帶電粒子(離子)的概念，成功的解釋了電解質溶液能導電的現象。解離說的要點如下：以 CaCl₂→Ca²⁺＋2Cl^-為例

　1.電解質溶於水中，解離成游動的帶電粒子，稱為離子。

　2.電解質溶液中，帶正電的粒子稱為陽(正)離子，帶負電的粒子稱為陰(負)離子。

　3.電解質溶液可導電。在電解質溶液中通入電流後，陽離子向負極移動，陰離子向正極移動。(如圖結果：Cl^-移向正極，Ca²⁺移向負極)

　4.電解質溶液是電中性，溶液中所有陽離子與陰離子兩者所帶的總電量相等，稱為電中性原理。（陽離子與陰離子兩者個數不一定相等）來源31006高嘉貞2011/08/26 00:17
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11電解質 :凡化合物溶於水後 , 其水溶液可導電者 , 稱為電解質.

   非電解質 :如果物質不屬於化合物 , 或者是化合物溶於水時 , 水溶液不能導電 , 其稱為非電解質.30106李紹瑄2011/08/27 21:10
12（ )在下列何種電解質中，何者只會少部份解離？ (A)氯化鈉 (B)醋酸鈉(C)醋酸 (D)硝酸鉀 Ans:(C) 31630黃建樟2011/09/06 23:23
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18 撈起一杯來自後勁溪的水....溶質很豐富。拿去電解，兩極產生氧化還原反應，恢復電解質元素態，其中...

負極：因鈉、鉀活性大於氫，從水中不可能還原出活性大的鈉、鉀金屬，所以由水代替起反應，產生氫氣H2。

正極：因氫氧根、碳酸根 ....這類帶電原子團太安定，所以由水代替起反應，產生氧氣O2。 (負氫正氧)30918 No.182011/08/25 12:19
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20 電解質分解強弱是看解離度，而不是濃度。HCl是強電解質,在水中能完全解離。CH3COOH則是弱電解質,在水中不完全解離，因此同濃度導電量也較低。306   20  江承澍2011/08/29 22:38
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23  這張是稀釋濃硫酸的過程，則應如何操作？硫酸倒入大量水中。若以相反方式操作，會發生爆炸性的濺射。30923何政穎2011/08/28 08:20                              
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28 濃硫酸加水會因水合作用釋放大量的熱。(水合是一種是物質分子或離子與水結合的溶劑化過程，以強酸強鹼而言，必放熱。生成水合物，其化學性質並不變更，並不是新物質。)318 28 許皓鈞2011/08/23 20:45

硫酸的解離真正是兩段式，第一段是100%，第二段也不小，因此國中一律當完全解離出2H+在解題。
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31    CuSO4.5H2O(藍色晶體)+熱----->CuSO4(白色粉末)+5H2O      30506怡庭2011/08/26 22:39 回應

碳水化合物遇碰濃硫酸會呈現黑色。 因為濃硫酸具有脫水性,所以 碳水化合物+濃硫酸→焦黑的碳  30317謝欣紘2011/08/28 23:23

32.為何氯化氫較慢呢?我想了很久。最後想起來了,是因為比較笨重!(分子量相對於NH3大)    30932潘劼克2011/08/28 19:05
33(1)鹽酸：學名氫氯酸，俗稱鹽鏹水，，為氯化氫的水溶液。

                  純品為無色溶液，但一般常帶黃色，因含有氯化鐵、氯化砷等雜質。

                 分子式為HCl，分子量等於36.47

(2)氨水：氨的水溶液稱為氨水，又稱氨溶液，俗稱阿摩尼亞水，化學名稱氫氧化銨。

                   分子式 NH3+H2O    少量分子結合可解離成NH4+OH-，分子量35。

氫氧化銨能與酸類如鹽酸起中和作用(酸檢中和)，生成氯化銨和水的產物：

NH4OH＋HCl→NH4Cl＋H2O---氯化銨為固態微粒的鹽類 (酸、鹼or鹽) 

<補充>酸鹼中和-產生水和鹽類:

(1)酸＋鹼的氧化物→鹽＋水，如：2HCl＋CaO → CaCl2＋H2O
(2)酸＋兩性氧化物→鹽＋水，如：2HCl＋ZnO → ZnCl2＋H2O
(3)酸＋兩性氫氧化物→鹽＋水，如：3HCl＋Al(OH)3 → AlCl3＋3H2O
(4)酸性氧化物＋鹼→鹽＋水，如：CO2＋Ca(OH)2 → CaCO3＋H2O
(5)酸性氧化物＋鹼的氧化物→鹽＋水，如：CO2＋CaO → CaCO3
(6)酸＋氨→鹽＋水，如：H2SO4＋2NH3 → (NH3)4SO4
(7)酸＋碳酸鹽→鹽＋水，如：2HCl＋Na2CO3 → 2NaCl＋CO2＋H2O