國二下理化第4章學生課本筆記力~化學速率、化學平衡1/2 1-27
國二下理化第4章學生課本筆記力~化學速率、化學平衡2/2 28-57
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2.有一實驗測試名稱為"100公克糖水的溫度與其溶解度變化"
請填出此實驗設計的各項變因為何：操作變因:溫度 控制變因:水量 應變變因:糖水溶解量 303 11 馬品琪2011/08/28 23:13
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5 麵粉、奶精為粉末狀可燃物，顆粒小，接觸面積大，反應速率快，遇高溫容易爆炸，故使蠟燭的火更大。 30205吳秉純2011/8/29(一) 下午9:55
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7 影響反應速率的因素 -- 活性、濃度、接觸面積、催化劑、溫度
活性 :物質的活性越大 , 反應速率越快。
濃度 :反應的濃度越高時 , 反應的速率越快
接觸面積 :接觸面積越大 , 反應的速率越快
溫度 :溫度越高時 , 反應的速率越快 (溫度與反應速率不成正比)30106李紹瑄2011/08/27 21:46 
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9美麗的莉苓老師。 
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11以下大綱，詳細內容請看這裡~~超清楚的....感謝31006高嘉貞2011/08/26 00:32 。
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13 硫代硫酸鈉和鹽酸反應，由於是自身氧化還原，自己撞自己，所以比較慢。提高溫度，幫助其達到可以起反應的低限能，或說給予能量克服活化能，可以加快反應速率。30513黃令蕎2011/08/25 16:46 (請參考低限能與活化能的差異)
有關硫代硫酸鈉自身氧化還原的反應，溫度越高，遮住+的速率越快。
一般而言，化學反應溫度每增加10度c，速率就會變成2倍，請問若30度遮住十字的時間為80秒。則60度時，反應變快2^3=8倍，測出的時間為10秒。30613臧容章2011/08/29 18:45
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18 因為每次產生恰足以擋住十字瞬間的硫量皆相同，所以只要由同一人持錶計時，找到恰好遮住時間t，其倒數1/t即可代表平均反應速率。311 22 林嘉煒2011/08/30 06:30
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22一化學反應中，若將其系統溫度提升，可以有效碰撞的粒子數也就跟著提升。給予能量，克服Ea活化能，啟動化學反應。(活化能或低限能是門檻能量，不隨溫度改變。但催化劑改變途徑，才能改變活化能或低限能)。30923何政穎2011/08/28 08:33
23溫度升高，有較高的能量粒子數較多。高溫粒子動能大(速度快)，一來碰撞的頻率較高，二來碰撞有效，因此反應速率加快。31514黃怜禎2011/08/24 11:39 
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25 鋅粉與鹽酸反應可以產生氣泡。今各加1公克的鋅粉於定量同濃度的三份鹽酸中，A試管鹽酸溫度控制在20℃，B試管鹽酸溫度控制在30℃，C試管鹽酸溫度控制在40℃。若鋅粉皆充分反應試問A、B、C三試管產生的氣體速率快慢為A＜B＜C。314李育佳2011/08/27 19:49
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27為何食物要放冰箱？答：低溫可以降低化學反應速率(減少有效碰撞)，可降低食物腐敗速率 孑孓2011/08/27 18:14
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29利用雙氧水製造氧氣的時候，加入更多的二氧化錳，產生氧氣的量會不會增加。反應速率 會增快。314 25 林玄同2011/08/27 14:19 
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33催化劑會誘導化學反應發生速率的改變，而使化學反應變快~這是正催化劑、或在較低的溫度環境下進行化學反應~這是正催化劑
。而抑制反應速率使變慢的稱為負催化劑(或抑制劑、安定劑，例如雙氧水加入少量酸(硫酸、磷酸、尿酸)較不易分解。30824施宏儒2011/08/26 21:23
34 正催化劑：可降低正、逆反應的活化能，使正、逆反應的速率同時加快。
負催化劑：可升高正、逆反應的活化能，使正、逆反應的速率同時減慢。
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37 表面靜止的化學平衡，在微觀的世界是動態的，正反應速率會等於逆反應速率。平衡前題容器要密閉→防止產物散失。(PS ：平衡反應中，任一反應物或生成物濃度有增減，都會破壞平衡！！！) 念筠於2011/08/25 12:31 
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45 密閉塑膠袋中，有一可逆平衡溶液：碳酸鈣 + 鹽酸 → 二氧化碳 + 水+氯化鈣。當加入氫氧化鈉時，整體pH值(升高)，向(左)反應 31612 2011/09/06 23:13
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51 CO＋NO2{ 雙箭頭.} CO2＋NO，若1升的容器中分別裝入下列各種物質進行實驗，何者無法達到平衡? (A) 1 mol的CO和1 mol的NO2 (B) 1 mol的CO2和1 mol的NO (C) 1mol的CO和1 mol的CO2 (D) 1 mol的CO和2 mol的NO2。 (ans：C ，無可碰撞) 31836賴冠丞2011/08/30 00:37 
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